$Cu^+ (aq) + Fe (s) \longrightarrow Fe^{3+} (aq) + Cu (s)$
joka pitäisi tasapainottaa. Käytetään puolireaktiomenetelmää eli tarkastellaan yksittäisiä reaktioita, ottaen huomioon seuraavat seikat:
– yksiatomisissa molekyyleissä atomien varaus on 0, esim, $N_2$ = 2 · 0 = 0
– jos yhdisteen tai atomin perässä ei ole yläindeksissä varausta, sen nettovaraus on nolla, esim.
$NaCl$ = $Na^+ + Cl^-$ = +1 + –1 = 0
– jos yhdisteen tai atomin perässä on yläindeksissä jokin luku, sen nettovaraus on yläindeksin luku, esim.
$SO_4^{2-}$ = $S^{6+} + 4 · O^{2-} $ = +6 + 4 · (–2) = –2
Kirjataan ylös osareaktiot.
Osareaktio 1:
$\stackrel{\text{+1}}{Cu} (aq) \longrightarrow \stackrel{\text{0}}{Cu} (s)$
Kuparin varaus muuttuu +1:stä 0:aan eli se vastaanottaa yhden elektronin (e:n varaus on –1) eli se pelkistyy.Osareaktio 2:
$\stackrel{\text{0}}{Fe} (s) \longrightarrow \stackrel{\text{+3}}{Fe} (aq)$
Varaus muuttuu 0:sta +3:ksi eli rauta luovuttaa kolme elektronia eli hapettuu.Näiden tietojen nojalla lisäämme osareaktioihin niihin kuuluvat elektronit:
${Cu^+} (aq) + e^- \longrightarrow{Cu} (s)$
${Fe} (s) \longrightarrow {Fe^{3+}} (aq) + 3 e^-$
Nyt osareaktioiden elektronit pitää tasapainottaa, joten kerrotaan ensimmäinen reaktio kolmella:
$3 {Cu^+} (aq) + 3 e^- \longrightarrow 3 {Cu} (s)$
${Fe} (s) \longrightarrow {Fe^{3+}} (aq) + 3 e^-$
Laitetaan osareaktiot takaisin yhdeksi reaktioksi:
$3 {Cu^+} (aq) + 3 e^- +{Fe} (s) \longrightarrow 3 {Cu} (s) +{Fe^{3+}} (aq) + 3 e^-$
Elektronit kumoavat toisensa, joten reaktiosta tulee lopulta:
$3 {Cu^+} (aq) +{Fe} (s) \longrightarrow 3 {Cu} (s) +{Fe^{3+}} (aq)$
Noin. Ei se ole tuon hankalampaa. Seuraavassa osassa käsittelen tasapainotusta happamassa liuoksessa, ja sen jälkeen emäksisessä.
Kiitos!
VastaaPoista